Trabajo practico de química:
En en laboratorio vimos un vídeo interesante de la seria de encuentro  llamada "entornos visibles de la ciencia y la tecnología" en donde explicaba la composición de los alimentos y la función de ellos.
Los alimentos están compuestos de:
lípidos: son moléculas compuestas por carbono e hidrógeno.Son una importante fuente de energía para el cuerpo y cuando se oxidan liberan calor, utilizado por el metabolismo. Se clasifican en saturadas e insaturadas.
Proteínas: están formadas por cadenas lineales de aminoacidos. Son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica.
hidratos de carbono: están compuestas por carbono,hidrógeno y oxígeno. La glucosa y el almidón están son las formas primarias de almacenamiento de energía y consumo.
En el vídeo también se pudo ver como las personas a veces mezclaban ciertos compuestos en forma errónea, ejemplo cuando el cocinero "corta" la mayonesa y le quiere agregar la clara de huevo y la licenciada lo corrige diciendo que debe ser al revés.
 También incluye consejos de la licenciada hacia el joven mozo, que pedía a gritos comerse un flan y otras cosas  bastante ricas. La licenciada le explica el problema del colesterol, la diabetes y como, con el tiempo, las personas deben ir cuidando mejor su organismo y un vídeo corto que muestra una parrilla en donde se ve como se debe cocinar la carne y sus cortes.

Trabajo en el laboratorio:

caloria,definicion:es la cantidad de calor necesario para elevar en un grado centigrado. la temperatura de un gramo de agua.En el trabajo en el laboratorio , primero vino el chisito, lo que hicimos fue utilizar un fosforo para que se calentaran las calorias que el chisitio tenia y al ponerlo debajo del tubo de ensayo  que tenía un cm cúbico de agua lo que ocurrió fue que se calentó luego de unos minutos, y asi con los demas objetos, la papa frita y la nuez.Estos dos últimos se diferenciaban del chisito porque si bien la papa era mas fina y ocupaba mas espacio, al calentarlos nos dimos cuenta de que tenía menos calorias ya que al quemar la cuarta parte de esta se quemó completamente mientras que la nuez tenía mas calorias porque tardó mas en calentarse el agua y al final de esto aun quedaba una gran parte de la nuez.

resultado de la lluvia acida

si bien en las fotos no se ve muy bien lo que sucede con el paso de los dias se fue notando que la lluvia acida,deshacia la hoja poco a poco, al principio las hojas en algunas partes de ellas tomaban un color blanco y con el paso del tiempo se notaba que les faltaban algunas partes a la hoja como si algo las hubiera "comido"

trabajo practico cristales:

NOTA:en algunos dias se muestran mas de una foto es para mostrar como se fue adhiriendo el azucar para poco a poco para formar los cristales y la foto del palito en el vaso muestra los cambios mientras poco a poco disminuia la temperatura de la solucion.

Trabajo en el laboratorio.
Simulacion de lluvia acida:
En la última clase estuvimos trabajando en el laboratorio, el trabajo consistia en realizar una simulacion de lluvia acida y para eso tuvimos que:
Insertar azufre en un tubo de ensayo y en otro tubo agua.
Utilizar una manguera transpararente que fuese de un tubo de ensayo al otro,sellar ambos tubos( en mi caso utilize plastilina para que el azufre no se escapara pero tambien se podía utilizar arcilla),cuando se calienta el azufre en presencia de oxígeno se forma el óxido que  pasara por la manguera hasta llegar al otro tubo de ensayo.La formación del ácido es por la reacción del óxido de azufre obtenido en el 1º tubo de ensayo y la rección con el agua del 2º tubo.
Finalmente utilizamos un colador para simular la lluvia acida y el objeto usado para ver los efectos fue una planta.

Actividad numero 3: "lluvia acida"

En esta actividad se tendrá que realizar un diseño experimental que simule la lluvia ácida.
La lluvia ácida se forma con el dióxido de azufre mas el  agua.
Para poder realizar esta actividad necesitaremos azufre en pequeña cantidad, rayado  que colocaremos en un tubo de ensayo en donde lo calentaremos.En otro tubo de ensayo habrá  agua que tambien será calentada, cuando los juntemos a los dos  lo volquemos en un colador producira la simulacion de la lluvia ácida que queremos dar, lo único que faltaría sería un derivado del petroleo y  algun objeto, por ejemplo una planta  o algo que nos muestre cuales son los efectos de la lluvia.
integrantes:Peiró,Spagnolo

Trabajo experimental Nro 1
reacciones químicas 
En la ultima clase fuimos al aula del laboratorio para trabajar con sustancias realizando reacciones químicas.
Las actividades estaban divididas en 5 grupos que iban rotando y en cada uno habia diferentes elementos.
En la actividad nro 1 había que pulir la superficie de los materiales solidos (cobre,hierro,magnesio) con la ayuda de un cuchillo y anotar sus propiedades.Luego se tomaba uno de los materiales y se colocaba sobre la llama de un mechero.
Escribir las ecuaciones que representan cada reacción.
O+Mg--Mg+O(MgO)(no se puede hacer la flecha asi que la reemplace por las dos lineas).
O+Cu--Cu+O(CuO)
O+Fe--Fe+O(FeO)
Magnesio: era flexible y brillante al entrar en contacto con la llama del mechero de ilumino y se deshizo, su color cambio a blanco.
Hierro:se producen chispas y cambia su color oscuro a un color griz
cobre: La parte que entra en contacto con la llama se calienta y se torna mas brillosa y cambia a un color rojo rapidamente a diferencia del Mg, no se deshace.
En la actividad nro 2  se colocaba con dos cucharitas las sustancias entregadas (clorato de potasio y azucar común) en dos tubos de ensayo, con la ayuda de una pinza de madera se colocaba el tubo sobre la llama del mechero, luego de un momento había que introducir el extremo encendido de un  palito de madera dentro del tubo sin que tocara las paredes interiores o el fondo del tubo de ensayo. anotar sus propiedades
Clorato de potasio: su estado es solido y al entrar en contacto con la parte quemada del palito de madera, pasa a liquido y la punta del palito no se apaga.
Azucar: se pega al fondo del tubo de ensayo y al estar encima de la llama del mechero , se calienta y se produce caramel, despues al introducir el palito su color cambia de un amarillo a negro y el palito se apaga
HCl+AgNO3
AgNO3+KClO3
NaOH+FeCl3
En la actividad nro 3 se colocaba en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico y agregar 20 gotas de nitrato de plata.Observar y anotar sus propiedas y los cambios producidos.
Colocar en otro tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata  y agregar 20 gotas de solución de cromato de potasio. Anotar las propiedades de ambos y los cambios producidos.
Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de solucion de hidróxido de sodio y agregar 20 gotas de solución de cloruro ferrico.Observar sus propiedades y anotar los cambios producidos.
Ácido clorhídrico, su estado es liquido y su color transparente al agregarle nitrato de plata su color cambió a blanco.
El nitrato de plata al agregarle solución de cromato de potasio su color cambió a un marrón clarito.
Hidróxido de sodio, su color es transparente y al agregarle cloruro ferrico cambio a un amarillo encima de un rojo oscuro.
KClO3+azucar.
En la actividad nro 4  había que pulir la superficie de los materiales solidos que se encontraban sobre la mesa(hierro,cobre,Mg) y anotar sus propiedades.
Colocar en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregarle solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1cm en el tubo.Observar y anotar los cambios producidos.
Colocar en otro tubo de ensayo la muestra de cobre y agregar solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1cm en el tubo.Observar y anotar los cambios producidos.
Colocar en un tubo de ensayo la muestra de cinc y agregar solución de ácido clorhídrico hasta una altura  de 1cm.Observar y anotar los cambios producidos.
Los tres materiales quedan brillosos, el hierro estaba en estado gaseoso,el cobre al sacarlo del tubo de ensayo queda disuelto y el cinc quedo en el mismo estado que el hierro.
Cu+AgNO3--Ag+Cu(NO3)2