Reacciones químicas
¿Qué son?
Consiste en el cambio de una sustancia, llamada reactivo, o más sustancias que se transforman en otra u otras con propiedades diferentes y por efecto de un factor energético , en otras sustancias llamadas producto.
¿ cómo se clasifican?
Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Ejemplos:
Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al entrar en contacto el oxígeno del aire con el hierro,respiras oxigeno y sale dióxido de carbono, quemas un papel que se hace cenizas.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas, en la cual se señalan los reactivos y los productos.¿ como se representan?
Las reacciones química utilizan como fundamento la tabla periódica de los elementos, donde se forman por grupos que a su vez dependen de las valencias, es decir de el numero de electrones que son capaces de absorber o bien ceder, de aquí que podemos iniciar con una reacción de la vida diaria:
Fe + H2O (+ calor) = Fe(OH)2 + 2H
La segunda etapa:
Fe(OH)2 + O2 (+ calor) = FeO + 2H2O
R la 3er. Etapa
2FeO + 2O2 (+ calor) = 2Fe2O3
La reacciones química son muy simples y se pueden verificar de dos tipos, endotermicas (Que requieren calor para realizarse) y Exotéricas (Que producen calor al realizarse).
2Na + 2H2O = 2Na2O + 4H (+calor)
De aquí que podemos concluir que la tabla de los elementos nos da la valencia o valencias con las que reaccionan los elementos químico